Вычислите объем воздуха(н.у.), который потребуется для сжигания 480 кг метана CH4,если объемная доля кислорода в воздухе


21%
Уравнение реакции горения метана:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Молекулярная масса СН4 = 16 г/моль
Составляем пропорцию:
Для сжигания 16 г метана необходимо 2*22,4 л кислорода
Для сжигания 480*1000=480000 г метана необходимо Х л кислорода
Находим Х: Х=480000 г*2*22,4 л/16 г= 1344000 л
Так как в воздухе содержится 21% кислорода, то необходимый объем воздуха будет составлять: 1344000/0,21= 6400000 л (или 6400 м3)
Ответ: для сжигания 480 кг метана необходимо 6400000 л (6400 м3) воздуха

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.